Узнайте, какие металлы не растворяются в разбавленной серной кислоте. Реакция разбавленной серной кислоты с металлами и их химические свойства. Исключения, пассивирующие пленки и взаимодействие с концентрированной серной кислотой. Читайте на NOCFN.
Cодержание
Металлы, которые расположены в ряду напряжений правее водорода, не растворяются в разбавленной серной кислоте. Однако, есть исключение - свинец, который не растворяется, но находится левее в ряду напряжений.
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами
Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная кислота. Активные металлы, которые стоят левее водорода в ряду напряжений, вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Например, при добавлении цинка в разбавленную серную кислоту, мы наблюдаем выделение пузырьков водорода:
| Реакция | Уравнение |
|---|---|
| Цинк + разбавленная серная кислота | Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ |
Медь, которая стоит в ряду напряжений после водорода, не реагирует с разбавленной серной кислотой.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Концентрированная серная кислота, особенно при нагреве, может растворять некоторые металлы, которые находятся в ряду напряжений после водорода. Однако, есть исключение - железо не реагирует с концентрированной серной кислотой.
Свинец и железо образуют пассивирующие пленки, которые предотвращают их растворение в серной кислоте.
См. также
Общие химические свойства металлов
Металлы могут проявлять различные химические свойства при взаимодействии с неметаллами.
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, образуя оксиды. Например, магний образует оксид магния:
2Mg + O2 = 2MgO
Металлы, которые расположены в ряду активности левее водорода, образуют ржавчину при взаимодействии с кислородом воздуха. Например, железо образует гидроксид железа:
4Fe + 3O2 (воздух) + 6H2O(влага) = 4Fe(OH)3
Металлы могут образовывать галогениды при взаимодействии с галогенами. Например, натрий образует хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Металлы могут образовывать гидриды при взаимодействии с водородом. Например, натрий образует гидрид натрия:
2Na + H2 = 2NaH
Металлы могут образовывать сульфиды при взаимодействии с серой. Например, калий образует сульфид калия:
2K + S = K2S
Металлы могут образовывать фосфиды при взаимодействии с фосфором. Например, магний образует фосфид магния:
3Mg + 2P = Mg3P2
Металлы могут образовывать карбиды при взаимодействии с углеродом. Например, кальций образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
Некоторые металлы реагируют с азотом, образуя нитриды. Например, алюминий образует нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
Взаимодействие с водой и кислотами
Металлы из группы IA и IIA реагируют с водой, образуя растворимые основания и выделяя водород. Например, литий реагирует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Если металл находится в ряду активности левее водорода, то он может вытеснять водород из разбавленных кислот, образуя растворимые соли. Например, натрий вытесняет водород из соляной кислоты:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Однако, свинец не растворяется в разбавленной серной кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид свинца (PbF2). Также, медь, серебро, ртуть, сурьма, висмут, вольфрам, золото, платина и платиновые металлы не растворяются в серной кислоте, так как они находятся в ряду напряжений после водорода.
Заключение
Металлы, которые расположены правее водорода в ряду напряжений, не растворяются в разбавленной серной кислоте. Исключением является свинец, который не растворяется, но находится левее в ряду напряжений. Концентрированная серная кислота, особенно при нагреве, может растворять некоторые металлы, которые находятся после водорода в ряду напряжений. Железо и свинец образуют пассивирующие пленки, предотвращающие их растворение в серной кислоте.
См. также
Что нам скажет Википедия?
Реагирует со многими металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с образованием фторидов (свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF2; медь, серебро, ртуть, сурьма, висмут, вольфрам, золото, платина и платиновые металлы не растворяются, так как в ряду напряжений находятся после водорода), не действует на парафин, который используют при хранении этой кислоты.
