Узнайте, как пишется число молекул в химии и какое значение имеет число Авогадро. Изучите закон Авогадро и его применение в расчетах и химических реакциях. | NOCFN
Cодержание
Число Авогадро и его определение
Число́ Авога́дро, также известное как постоя́нная Авога́дро, представляет собой физическую величину, которая определяет количество специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц) в 1 моле вещества. В прошлом оно было определено как количество атомов в 12 граммах чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как NA, а иногда и L.
В Международной системе единиц СИ число Авогадро имеет целое значение, точно равное
Количество вещества, измеряемое в молях, определяется как количество структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) равное NA. Масса 1 моля вещества, выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы.
Закон Авогадро
Закон Авогадро гласит, что при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое количество молекул. Этот закон был предложен А. Авогадро в 1811 году и впоследствии был подтвержден кинетической теорией газов. Одним из следствий этого закона является то, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,41383 литра, который называется молярным объемом газа.
История измерения константы
Сам Авогадро не делал оценок числа Авогадро, но его гипотеза получила широкое признание только в 1860 году. В настоящее время число Авогадро, NA, равно 6,022 140 82(11)⋅10^23 моль^-1, получено в результате усреднения результатов различных измерений.
См. также
Количество вещества и его применение
Количество вещества, измеряемое в молях, используется для измерения макроскопических количеств веществ, когда необходимо учитывать микроскопическое строение вещества. Оно находит применение в химии при изучении процессов электролиза и в термодинамике при описании уравнений состояния идеального газа.
Количество вещества является удобной величиной при описании химических реакций, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам. Например, для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода.
Чтобы облегчить расчеты, количество молекул обычно измеряется в молях, где фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро (NA = 6,022 140 82(11)⋅10^23 "штука"/моль).
Молярная масса и ее определение
Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Она является отношением массы вещества к его количеству, измеряемому в молях.
Молярная масса обозначается как М, где М = масса вещества / количество вещества. Единица измерения молярной массы - г/моль.
Примеры применения:
- В химических реакциях количество вещества является удобной величиной для интерпретации уравнений реакций, так как соотношение между количествами реагирующих веществ отражается коэффициентами в уравнениях.
- При расчетах в химии и других науках, количество вещества измеряется в молях для удобства и точности.
В заключение, количество молекул в химии пишется с использованием числа Авогадро, которое определяет количество структурных единиц в 1 моле вещества. Это позволяет удобно и точно описывать химические реакции и проводить расчеты в различных областях науки.
