Узнайте, что такое ряд электроотрицательности и почему это важно в химии. Электроотрицательность определяет тип связей и другие химические свойства веществ.
Cодержание
Электроотрицательность (χ) (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов притягивать к себе электроны других атомов. Электроотрицательность играет важную роль в химии, так как определяет тип связей, распределение заряда и другие химические свойства веществ.
![Плакат обучающий А1 ламинир. Ряд электроотрицательности и напряжений химических элементов и металлов по полингу по химии 610x914 мм - купить с доставкой по выгодным ценам в интернет-магазине OZON (344659605)](https://ir.ozone.ru/s3/multimedia-8/c1000/6123784028.jpg)
История и концепция электроотрицательности
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.
Первая и наиболее широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор считается наиболее электроотрицательным элементом, за ним следуют кислород, азот и хлор. Низкую степень электроотрицательности имеют активные металлы.
Строго говоря, электроотрицательность не является постоянной величиной и зависит от многих факторов, таких как валентное состояние атома, степень окисления, тип соединения и другие. Для определения электроотрицательности атомов используются различные методы, результаты которых в целом согласуются друг с другом.
![Стенд Ряд электроотрицательности неметаллов 170х35 см | Рекламное агентство "МОЛНИЯ"](https://ramolniya.ru/wp-content/uploads/2021/02/68c9c6fad0d9a350f4ba1160c57bf5be.jpg)
Шкалы электроотрицательности
Существует несколько различных шкал электроотрицательности, в основе которых лежат разные свойства веществ. Однако относительное расположение элементов в этих шкалах примерно одинаково. Наиболее известной и широко используемой шкалой является шкала Полинга, где наивысшее значение электроотрицательности принадлежит фтору (4,0), а наименьшее - францию (0,7).
См. также
Значение электроотрицательности для химических связей
Электроотрицательность играет важную роль в определении типа химических связей. Если разность электроотрицательностей двух атомов в молекуле велика, то образуется полярная ковалентная связь, где электроны неодинаково делятся между атомами. Если разность электроотрицательностей невелика, то образуется неполярная ковалентная связь, где электроны равномерно распределены между атомами.
![Таблица Ряд электроотрицательности, плакат матовый/ламинированный А1/А2 › купить, цена в Москве, оптом и в розницу](http://www.dealmed.ru/files2/tablica_rjad_jelektrootricatelnosti.jpg)
Значение электроотрицательности для химических свойств элементов
Электроотрицательность также определяет некоторые химические свойства элементов. Неметаллы, у которых электроотрицательность выше двух, обладают более выраженными неметаллическими свойствами. Металлы, у которых электроотрицательность меньше двух, обладают более выраженными металлическими свойствами. Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными.
![Купить Ряд электроотрицательности хи.элементов в Нижнем Новгороде по ценам производителя](https://stendkupit.ru/upload/resize_cache/ram.watermark/910/3c8/c82/10002/852e32e360444f05833b392afc353df1.jpg)
Заключение
Ряд электроотрицательности является важным инструментом для понимания и описания химических свойств элементов и химических связей в молекулах. Шкалы электроотрицательности помогают нам определить, в какую сторону смещаются электроны в молекулах и как это влияет на их химические свойства. Электроотрицательность является ключевым параметром в химии и позволяет нам более глубоко понять и объяснить различные явления и процессы в мире веществ.
См. также
Что нам скажет Википедия?
Электроотрицательность (χ) (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов притягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (p-элементов, F, O, N, Cl), а низкая — у активных металлов (s-элементов I группы, Na, K, Cs).
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,2. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0.
Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других.
В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы. Помимо шкалы Малликена, описанной выше, существует более 20 различных других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.