Какие кислоты являются сильными а какие слабыми?

Кислоты могут быть классифицированы как сильные и слабые в зависимости от их степени диссоциации в водном растворе. Сильные кислоты практически полностью диссоциируют и имеют константы диссоциации больше 1⋅10−3, например, HNO3. Слабые кислоты имеют константу диссоциации меньше 1⋅10−3, например, уксусная кислота (Ka= 1,7⋅10−5).

Кислоты могут быть определены как химические соединения, которые могут отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) или принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).

В быту и технике обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, которые образуют в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, их способность изменять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, вызывать раздражающее действие. Кислоты также могут замещать подвижные атомы водорода на атомы металлов, образуя соли.

Кислоты можно классифицировать по нескольким признакам. Существуют бескислородные и кислородсодержащие кислоты, в зависимости от наличия или отсутствия атомов кислорода в их молекулах. Кислоты также являются электролитами, то есть при растворении в воде они распадаются на положительно заряженные ионы водорода (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Если степень диссоциации молекул кислоты в растворе высока, электролит считается сильным. Сильными электролитами являются, например, H2SO4, HCl и HNO3. Слабыми электролитами считаются, например, H2S, H2SO3, H2CO3 и CH3COOH.

Видео по классификации кислот: ссылка