Как увеличивается электроотрицательность в группе?

Электроотрицательность, или способность атомов притягивать электроны, увеличивается в периодической таблице при движении по периоду слева направо и в группах снизу вверх.

Основные факторы, влияющие на электроотрицательность, - заряд ядра и радиус атома. В группах A электроотрицательность уменьшается с увеличением заряда ядра, а в периодах она увеличивается.

Полинг определил электроотрицательность как полусумму энергии ионизации и сродства к электрону. Эта величина служит основным критерием металлических и неметаллических свойств химического элемента.

В периодической таблице можно наблюдать изменение электроотрицательности относительно заряда ядра при движении от фтора с наивысшей электроотрицательностью до элементов с низкой электроотрицательностью в группах.

Самая высокая электроотрицательность у атома фтора, который имеет наиболее выраженные неметаллические свойства. В таблице Полинга приведены значения относительной электроотрицательности элементов.

Таким образом, увеличение электроотрицательности в группе происходит с уменьшением заряда ядра и увеличением радиуса атома.