Какое квантовое число определяет энергию электрона в атоме водорода?

Квантовое число, которое определяет энергию электрона в атоме водорода, называется главным квантовым числом (n). Оно может принимать любые целочисленные значения, начиная с единицы (n = 1, 2, 3,...).

Уровни энергии электрона в атоме водорода связаны с решением стационарного уравнения Шрёдингера для электрона в центрально-симметричном кулоновском поле ядра. Потенциал в этой системе описывается формулой V(r) = -e2/r, где e - заряд ядра, r - расстояние между ядром и электроном.

Главное квантовое число (n) определяет энергии различных состояний электрона в атоме водорода. Значение главного квантового числа может быть любым целым числом (n = 1, 2, 3,...). При увеличении главного квантового числа, энергия электрона также увеличивается.

Каждому уровню с главным квантовым числом (n) соответствует n состояний, различающихся орбитальным квантовым числом (l). Для атома водорода и водородоподобных атомов, главное квантовое число (n) определяет возможные значения энергии. В случае сложных атомов, оно также нумерует уровни энергии с фиксированным значением орбитального квантового числа (l).

Исторически энергетическим уровням атомов были приписаны обозначения K, L, M, и т.д., которые соответствуют различным значениям главного квантового числа (n).